W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短週期元素，最外層電子數之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化...

問題詳情：

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短週期元素，最外層電子數之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原*且不穩定的二元*；Y的週期數是族序數的3倍。下列説法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：W>X>Y

B. X、Z的最高化合價不相同

C. 簡單*化物的熱穩定*：X>W

D. Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

【回答】

D

【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原*且不穩定的二元*，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的週期數是族序數的3倍，可推出Y為Na元素，再結合W、X、Y和Z原子的最外層電子數之和為18，可知W為N元素。A.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W＞X＞Y，與題意不符，A錯誤；

B.O最高價+2，而S最高價為+6，與題意不符，B錯誤；

C.簡單*化物熱穩定*強弱與元素的非金屬*強弱一致，而非金屬*：O＞N，穩定*：H2O＞NH3，與題意不符，C錯誤；

與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；

*為D。

【點睛】具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數越大，微粒半徑越小。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題