一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句話．小科對此進行了思考，並查閲...

問題詳情：

一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句話．小科對此進行了思考，並查閲資料，對金屬*和硫*銅溶液的反應進行探究．

【查閲資料】*常温下就能與水發生劇烈反應，反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

【提出猜想】猜想一：金屬*和硫*銅溶液反應會有銅生成．

猜想二：金屬*和硫*銅溶液反應，生成的沉澱只有*氧化銅．

【實驗及現象】切取不同大小的*塊分別投入到兩種不同濃度的硫*銅溶液中，有關產生沉澱的現象如表所示

小科諮詢老師後得知藍綠*沉澱為鹼式銅鹽．

【實驗結論】（1）上述實驗中均未觀察到　　*固體生成，由此判斷猜想一錯誤．

（2）實驗①中觀察到的沉澱是藍綠*的，由此判斷猜想二也錯誤．

【實驗反思】

（1）實驗中生成*氧化銅沉澱的原理是　　．

（2）由上述實驗可知，導致*和硫*銅溶液反應的產物不同的因素有　．

（3）為了用*置換硫*銅中的銅元素，小科設計瞭如下實驗方案

方案一：把*塊和無水硫*銅直接混合，在乾燥的空氣中加熱．

方案二：把*塊和無水硫*銅直接混合，隔絕空氣加熱．

請從兩個方案中選出合理的方案，並説明理由．　　．

【回答】

【考點】實驗探究物質的*質或變化規律；金屬的化學*質；鹼的化學*質．

【專題】化學學習中的實驗思想；科學探究．

【分析】【實驗結論】（1）根據題意，猜想一猜想有銅生成，銅是紅*金屬，進行分析解答．

【實驗反思】（1）由題意，*常温下就能與水發生劇烈反應，生成*氧化*，*氧化*與硫*銅溶液反應生成*氧化銅沉澱和硫**，進行分析解答．

（2）由實驗及現象，切取不同大小的*塊分別投入到兩種不同濃度的硫*銅溶液中，有關產生沉澱的現象，進行分析解答．

（3）根據*的金屬活動*很強，能與空氣中的氧氣反應，進行分析解答．

【解答】解：【實驗結論】（1）猜想一猜想有銅生成，銅是紅*金屬，由實驗結論，猜想一錯誤，則上述實驗中均未觀察到紅*固體生成．

（2）

【實驗反思】（1）由題意，*常温下就能與水發生劇烈反應，生成*氧化*，生成的*氧化*與硫*銅溶液反應生成*氧化銅藍*沉澱和硫**．

（2）由實驗及現象，切取不同大小的*塊分別投入到兩種不同濃度的硫*銅溶液中，有關產生沉澱的現象，則*塊大小相同，硫*銅溶液濃度不同，產生的沉澱不同；*塊大小不同，硫*銅溶液濃度相同，產生的沉澱不同；則導致*和硫*銅溶液反應的產物不同的因素有*塊的大小、硫*銅溶液的濃度．

（3）*的金屬活動*很強，能與空氣中的氧氣反應，要避免*在空氣中被氧化，方案二隔絕空氣加熱，能避免*在空氣中被氧化，故方案二是合理的．

故*為：【實驗結論】（1）紅；

【實驗反思】（1）*和水先反應生成*氧化*，生成的*氧化*與硫*銅溶液反應生成*氧化銅藍*沉澱．

（2）*塊的大小、硫*銅溶液的濃度；

（3）方案二；隔絕空氣加熱，能避免*在空氣中被氧化．

【點評】本題有一定難度，熟練掌握控制變量法的應用、金屬的物理*質與化學*質、鹼的化學*質等是正確解答本題的關鍵．

知識點：各地中考

題型：實驗題