（1）NaHSO4是一種*式鹽。    ①0.1molNaHSO4晶體中含有        mol陽離子。  ...

問題詳情：

（1）NaHSO4是一種*式鹽。

     ①0.1mol NaHSO4晶體中含有         mol陽離子。

     ②NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為                           。

 ③2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為             

                                                        。

    （2）現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重複）。

  已知： A、B兩溶液呈鹼*；C、D、E溶液呈**。 A溶液與E溶液反應既有氣體又有

沉澱產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉澱；C只能與D反應產生沉澱。（沉澱包括微溶物）。

  ①寫出化學式：A               B               D           

  ②E溶液呈**的原因是：（用離子方程式表示）

                                                           。

  ③在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉澱的

物質的量為               mol。

【回答】

（1）①0.1（2分）     

②HCO3-+ H+ = CO2 ↑ + H2O（3分）

③2H+  +SO42－+ Ba2＋+2OH－=Ba SO4↓+2H2O（3分）

（2）①Na2CO3     Ba(OH)2       AgNO3  (各2分)

②Al3+ + 3H2O   Al(OH)3 + 3H+（3分）    

③0.01mol（2分）

知識點：離子反應

題型：綜合題