問題詳情:
與100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是( )
A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液
B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C.10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液
D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
【回答】
【考點】物質的量濃度的相關計算.
【專題】物質的量濃度和溶解度專題.
【分析】電解質溶液中離子濃度=電解質濃度×電解電離出該離子數目,與溶液的體積無關,0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度為0.2mol/L,據此結合選項計算判斷.
【解答】解:0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度為0.2mol/L,
A、10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度為1mol/L×2=2mol/L,
B、50mL0.2mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L,
C、10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L,
D、200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+離子濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L,
故選B.
【點評】本題考查物質的量濃度的有關計算,難度不大,注意電解質離子濃度與電解質濃度的關係.
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題