問題詳情:
如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質,其中C、D、E為單質,E為固體,F為有磁*的化合物。它們之間存在如下關係(反應中生成的水及次要產物均已略去):
(1)寫出下列物質的化學式:B________,E________。
(2)指出MnO2在相關反應中的作用:反應①中是________劑,反應②中是________劑。
(3)若反應①是在加熱條件下進行,則A是________(填化學式);若反應①是在常温條件下進行,則A是________(填化學式);如在上述兩種條件下得到等質量的C單質,反應中轉移的電子數之比為________。
【回答】
(1). HCl (2). Fe (3). 催化 (4). 氧化 (5). KClO3 (6). H2O2 (7). 2∶1
【解析】
根據鐵及其化合物的*質及轉化關係分析解答;根據*氣的製備原理及*氣的強氧化*分析解答。
【詳解】(1)本題的突破口為“F為有磁*的化合物”,所以F為Fe3O4,逆向推理可知E為固體屬於E是Fe,C為O2,由於A是在加熱條件下反應,則A為KClO3,同時注意到G、H之間的轉化為Fe3+與Fe2+之間的轉化,不難推出D為Cl2,B為HCl;
故*為HCl,Fe。
(2) 反應①的方程式為:2KClO32KCl+3O2↑,其中MnO2作催化劑,反應②方程式為:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價,所以MnO2作氧化劑;
故*為催化,氧化。
(3) 若反應①是在加熱條件下進行,則A是KClO3,方程式為:2KClO32KCl+3O2↑,若反應①是在常温條件下進行,則A是H2O2,方程式為:2H2O22H2O+O2↑,假設兩種條件下均生成氧氣1mol,當A是KClO3時,生成1molO2轉移4mole-,當A是H2O2時,生成1molO2時,轉移2mole-,所以在上述兩種條件下得到等質量的C單質時,反應中轉移的電子數之比為2:1;
故*為KClO3 ,H2O2, 2∶1。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題