在一定温度下，將100mLN2和H2的混合氣體充入密閉的恆壓容器中進行反應，達到平衡時，測得混合氣體的密度是反...

問題詳情：

在一定温度下，將100 mL N2和H2的混合氣體充入密閉的恆壓容器中進行反應，達到平衡時，測得混合氣體的密度是反應前密度的1.25倍，平均摩爾質量為15.5 g· mol－1。求達到平衡時N2的轉化率。

【回答】

（6分）ρ後/ρ前=V前/V後=M後/M前=1.25

∴V後=100/1.25=80 mL

M前=15.5/1.25=12.4 g·mol－1

根據十字相乘法：原來混合氣體n（N2）/n（H2）=2/3

則原來n（N2）=100×=40 mL

N2+3H22NH3    ΔV

13      2        2

V轉化            （100－80） mL

則V轉化=10  mL

α（N2）=10/40×100%=25%。

知識點：化學平衡

題型：計算題