*基苯**乙酯在OH-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5...

問題詳情：

*基苯**乙酯在OH-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示。回答下列問題：

（1）列式計算該反應在120～180s與180～240s區間的平均反應速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結論是_______________________。

（2）列式計算15 ℃時該反應的平衡常數_________________。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應温度外，還可以採取的措施有_________（要求寫出兩條）。

【回答】

【*】(1)；.隨着反應的的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢  (2)   或；  (3)增加OH-的濃度，移去產物。

【解析】 (1)根據題意結合表格的數據可知在120～180s內的反應速率是。在180～240s內的反應速率是由反應速率的數值可以看出：隨着反應的的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢。（2）在15 ℃時該反應的平衡常數是；（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應温度外，還可以採取的措施有增加其它反應物濃度的方法或減小生成物濃度的方法。因此對該反應來説，就是可採取增大OH-的濃度，移去產物的方法。

【考點定位】本題以*基苯**乙酯的水解反應為載體考查化學反應速率含義、計算；影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數的表達式等知識；考查了學生對數據的分析處理能力、歸納能力、對反應條件的選擇與控制的因素，本題考查了學生應用所學知識來解決具體問題的能力；考查了考生的知識遷移能力；同時也考查了學生的自學能力（學習信息、接受信息）、分析問題並加以靈活運用的能力。

【名師點睛】化學反應速率、化學平衡移動原理是中學化學學習的重要理論。首先要清楚化學反應速率和化學平衡常數的定義、計算方法、影響化學反應平衡移動的因素，還會對題目提供的數據進行分析，找出規律，然後加以利用。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題