硫代硫**溶液與*氣能發生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列説...

問題詳情：

硫代硫**溶液與*氣能發生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列説法錯誤的是

A．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉移4mol電子

B．當Na2S2O3過量時，溶液能出現渾濁

C．氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶1

D．硫代硫**溶液吸收*氣後，溶液的pH降低

【回答】

C

【解析】

硫代硫**溶液與*氣能發生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學方程式可知，*氣是氧化劑、硫代硫**是還原劑、*化*和鹽*是還原產物、硫*是氧化產物，反應中電子轉移的數目為8e-。A. 氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶3，A不正確；B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉移4mol電子，B正確；C. 當Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫*反應生成硫，所以溶液能出現渾濁，C正確；D. 硫代硫**溶液吸收*氣後生成了*，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題