問題詳情:
關於如圖中四個圖像的説法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強,t表示時間,y表示體積。
A. ①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應的反應熱ΔH=183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時,反應4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強下B的體積分數隨時間的變化,則D一定是非氣體。
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產生H2的體積隨時間的變化,則a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽*,產生CO2的體積隨鹽*體積的變化,則b表示Na2CO3溶液。
【回答】
【*】B
【解析】①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,反應放熱,所以該反應的反應熱ΔH=-183 kJ/mol,故A錯誤;根據圖像②,先達到平衡,所以 ,增大壓強B的體積分數減小,説明平衡正向移動,正反應氣體系數和減小,所以反應4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D,D一定是非氣體,故B正確;體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,醋*的物質的量大於HCl的物質的量,所以分別加入足量的鋅,醋*放出的*氣多,故a表示CH3COOH,故C錯誤;Na2CO3與鹽*反應開始時生成NaHCO3,開始不生成二氧化碳氣體,所以B表示NaHCO3,故D錯誤。
點睛:碳**中滴入鹽*,碳**先與鹽*反應生成碳***,再滴入鹽*碳***與鹽*反應放出二氧化碳氣體,反應過程可以表示為 ,所以用鹽*可以鑑別碳**和碳***溶液。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題