如圖中，*是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，*是電鍍，回答：*                 乙     ...

問題詳情：

如圖中，*是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，*是電鍍，回答：

*                  乙                 *

（1）b極上的電極反應式為__，*電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間後，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵製品上鍍鎳（二價金屬），則e電極的材料是__（填“鐵製品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

【回答】

2H++2e﹣===H2↑    2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑    粗銅板    Cu2++2e﹣===Cu    Au、Ag    Cu2+、Fe2+    鐵製品    鎳塊    44.8L   

【詳解】

(1)*是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽極發生氧化反應，b為*極發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，電解飽和食鹽水生成*氣、*氣和*氧化*，總反應化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故*為2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)用電解法進行粗銅提純時，粗銅應作陽極，精銅作*極，該裝置中M為原電池的正極，N為原電池的負極，所以c為電解池的陽極，d為電解池的*極，電解時，以硫*銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子在*極上發生還原反應，即Cu2++2e-=Cu；作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，所以Fe發生Fe-2e-═Fe2+反應，以Fe2+的形式進入溶液中；比銅不活潑的金屬Au、Ag不會失去電子，以單質的形成沉入電解槽形成“陽極泥”，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質是Au、Ag，電解一段時間後，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+，故*為粗銅板；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+；

(3)要在鐵製品上鍍鎳(二價金屬)，則鐵作*極與電源負極N相連即f極，鎳為陽極與電源正極M相連即e極，故*為鐵製品；鎳塊；

(4)若e電極的質量變化118g，根據轉移電子數相等，Ni～2e-～Cl2，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=44.8L，故*為44.8L。

【點睛】

本題考查了電解原理及其應用。掌握電解的基本原理和電極方程式的書寫是解題的關鍵。本題的易錯點為（2），粗銅的電解精煉過程中，陽極上比銅活潑的金屬也要放電，活潑*比銅弱的形成陽極泥。

知識點：電解原理

題型：填空題