將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽*中，待合金完全溶解後，得到溶液X。下列説法一定正確...

問題詳情：

將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽*中，待合金完全溶解後，得到溶液X。下列説法一定正確的是

A．合金完全溶解後產生的H2的物質的量為0.24mol

B．合金中的鎂與鋁的物質的量之比小於1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉澱為Mg(OH)2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉澱經過過濾、洗滌後充分灼燒，則殘留固體質量大於8.50g.

【回答】

D

【解析】

試題分析：A、假設全部是鎂，物質的量為：=0.21mol，則消耗鹽*為0.42mol，生成*氣為0.21mol；假設全部是鋁，其物質的量為：=0.3mol，消耗鹽*為0.9mol，生成*氣的物質的量為0.24mol，而鹽*的總物質的量為0.48mol，故A錯誤；B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽*溶液中，待合金完全溶解後，説明鹽*與合金恰好完全反應，或鹽*過量，設合金中鎂鋁的物質的量分別為：xmol、ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽*過是説明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質的量之比大於1，故B錯誤；C、如果*氧化*過量所得沉澱為*氧化鎂，如果*氧化*不足沉澱中還會有*氧化鋁，故C錯誤；D、假設全部是鎂，物質的量為：=0.21mol，氧化鎂的質量為：0.21×40=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質量為：0.15×102=15.3g，8.50g在兩者之間，故D正確；故選D。

考點：考查了化學方程式計算、混合物計算的相關知識。

知識點：物質的量

題型：選擇題