把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽*中，待合金完全溶解後，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉澱的物...

問題詳情：

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L鹽*中，待合金完全溶解後，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉澱的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關係如下圖所示，下列説法中錯誤的是（   ）

A．鹽*的體積為80mL                                 B．a的取值範圍為0≤ a ＜50

C．n(Mg2+)＜0.025mol                                   D．當a值為30時，b值為0.01

【回答】

D

【解析】

根據圖可知，首先發生的反應是中和過量的*：H++OH-=H2O，然後是沉澱兩種金屬離子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最後是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，從橫座標80mL到90mL這段可以求出n[Al（OH）3]=0.01mol。

【詳解】

A．第一階段，鹽*和*氧化*反應：H++OH-=H2O；第二階段，*化鎂、*化鋁和*氧化*反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，在加入V（NaOH）=80mL時，溶液中溶質全為NaCl，可以看出*氧化*與鹽*物質的量相等，求出鹽*的體積為80mL，故A正確； B.第三階段，*氧化鋁溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，所以第一階段和Al3+反應的NaOH為30mL，假設無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，所以0≤a<50，故B正確； C.第三階段，*氧化鋁溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無反應，沉澱全為Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第一階段，和Al3+反應的NaOH為30mL，所以此時和Mg2+反應的NaOH為50mL，n（Mg2+）最大值=0.025mol，而如圖所示a>0，所以n（Mg2+）<0.025mol，故C正確； D．a=30時，和Mg2+反應的NaOH為20mL，此時n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故D錯誤； *：D。

【點睛】

本題以圖象題考查鎂鋁及其化合物的*質、混合物計算等，難度較大，清楚各階段發生的反應是解題的關鍵。

知識點：物質含量的測定

題型：選擇題