(1)相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為

問題詳情：

(1)相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為________，氧原子數之比為________，相同條件下(同温同壓)的體積之比為________，密度之比為________。

(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是________，這種混合氣體的密度是同温同壓下氧氣密度的________倍。

【回答】

解析：　(1)設SO2與SO3均為1 g，則

n(SO2)＝＝ mol，n(SO3)＝＝ mol，則SO2中n(O)＝2n(SO2)＝ mol，SO3中n(O)＝ mol，故分子數之比為∶＝5∶4，氧原子數之比為∶＝5∶6。

據阿伏加德羅定律：體積之比等於物質的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)＝5∶4，密度之比等於摩爾質量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)＝64∶80＝4∶5。

(2)設有100 g混合物，則氧元素的質量為70 g，硫元素的質量為30 g，二氧化硫中硫元素的質量分數為50%，則二氧化硫的質量為＝60 g，氧氣的質量為100 g－60 g＝40 g，氧氣的摩爾質量是32 g·mol－1，二氧化硫的摩爾質量是64 g·mol－1，SO2與O2的物質的量之比為∶＝3∶4，同温同壓下氣體的密度比等於摩爾質量比，混合氣體的平均摩爾質量為 g·mol－1＝ g·mol－1，混合氣體與氧氣的摩爾質量比為∶32＝，所以混合氣體的密度是氧氣密度的倍。

*：　(1)5∶4　5∶6　5∶4　4∶5

(2)3∶4　

知識點：物質的量單元測試

題型：填空題