問題詳情:
(1)質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數之比為________;氧原子個數之比為________;相同條件下的體積之比為________。
(2)標準狀況下,1.7 g NH3的體積為________L,它與標準狀況下________L H2S含有相同數目的*原子。
(3)某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為______,R的相對原子質量為________。
【回答】
5:5:4 10:5:4 5:5:4 2.24 3.36 64 g·mol-1 32
【詳解】
(1)質量之比為16:7:6,説明其物質的量之比為::=5:5:4,所以其分子數之比為5:5:4,氧原子數之比為10:5:4,相同條件下的體積之比為5:5:4。
(2)1.7 g NH3的物質的量為1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,與0.15 mol H2S含有相同數目的*原子,則標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。
(3)在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,其物質的量為0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,摩爾質量為1.28 g÷0.02 mol=64 g·mol-1,R的相對原子質量為64-16×2=32。
知識點:物質的量
題型:填空題