問題詳情:
下列實驗方案、現象、得出的結論均正確的是( )
選項 | 實驗及現象 | 結論 |
A | 用玻璃棒蘸取某樣品進行焰*反應時觀察到黃*火焰 | 該樣品含*元素 |
B | 向NaHCO3溶液中加入過量鹽*振盪、靜置、有氣泡產生 | *非金屬*Cl>C |
C | 向*化的KMnO4溶液通入SO2,向反應後的溶液中加入BaCl2產生白*沉澱 | *SO2被氧化為SO42- |
D | 將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應後滴加KSCN,溶液顏*變紅 | KI與FeCl3反應有可逆* |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
D
【詳解】
A、玻璃中含有*元素,干擾*離子的檢驗,應用鐵絲或鉑絲,故A錯誤;
B、NaHCO3溶液中加入過量鹽*,可知**鹽*大於碳*,但鹽*為無氧*,則不能比較Cl、C的非金屬*,故B錯誤;
C、向*化的KMnO4溶液通入S02,向反應後的溶液中加入鹽**化的BaCl2產生白*沉澱,如果高錳*鉀溶液使用的是硫*進行的*化,則不能確定SO42-是後來生成的還是原溶液中的,故C錯誤;
D、10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合,其中KI過量,混合充分反應後滴加KSCN,溶液顏*變紅,*溶液中還存在三價鐵離子,因此可*KI與FeCl3反應進行不徹底,有可逆*,故D正確;
故選D。
知識點:二氧化硫
題型:選擇題