問題詳情:
下列有關實驗現象、解釋和結論都正確的是
選項 | 實驗*作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕*變深 | 反應2NO2N2O4的△H<0 |
B | 澱粉水解後的溶液加入新制Cu(OH)2濁液,再加熱 | 無磚紅*沉澱 | 澱粉水解產物不含醛基 |
C | 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅*石蕊試紙置於試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH4+ |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振盪,再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液,再振盪, | 先生成白*沉澱,後產生黃*沉澱 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
【回答】
【*】A
【解析】A.紅棕*變深,説明升高温度,平衡移動,二氧化氮的濃度增大,則説明反應2NO2N2O4的△H<0,選項A正確;B、用新制Cu(OH)2濁液檢驗澱粉的水解產物葡萄糖的存在時,必須保*溶液呈鹼*,而澱粉溶液水解時加入稀H2SO4做催化劑,故想檢驗葡萄糖的生成,須在水解液中加過量的鹼使溶液呈鹼*,冷卻後再加入新制Cu(OH)2濁液,若有磚紅*沉澱生成,説明水解產物為葡萄糖,選項B錯誤;C、氨氣極易溶於水,若溶液中含有少量的NH4+時,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,選項C錯誤;D、1mL溶液約有20滴,向1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,AgNO3是過量的,再加NaI,不能確定是AgCl轉化為AgI,所以不能比較Ksp,故D錯誤。
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題型:未分類