問題詳情:
若6.5g鋅與100g稀硫*恰好完全反應.
(1)在100g稀硫*中,溶質的化學式為 ,其質量為 g,溶劑的化學式為 ,其質量為 g;
(2)完全反應後,所得溶液的質量為 g,其中溶質的化學式為 ,其質量為 g.
【回答】
【分析】鋅與稀硫*反應生成硫*鋅與*氣,欲求這種硫*的溶質質量,需要根據參加反應的鋅的質量來求,然後根據溶劑的質量=溶液的質量﹣溶質的質量來求溶劑的質量,據此逐一分析解答即可.
【解答】解:設6.5g鋅反應消耗的硫*的質量為x,生成的硫*鋅的質量為y,生成的*氣的質量為z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
===
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
(1)在100g稀硫*中,溶質的化學式為 H2SO4,其質量為 9.8g,溶劑的化學式為 H2O,其質量為100g﹣9.8g=90.2g;
(2)完全反應後,所得溶液的質量為6.5g+100g﹣0.2g=106.3g,其中溶質的化學式為 ZnSO4,其質量為 16.1g.
故*為:
(1)H2SO4 9.8,H2O,90.2;
(2)106.3; ZnSO4; 16.1.
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整.
知識點:常見的*和鹼
題型:填空題