232.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反應．求：①可製得*氣多少g？②此硫*溶液的...

問題詳情：

232.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反應．求：①可製得*氣多少g？②此硫*溶液的質量分數是多少？③所得溶液的質量分數是多少？　　．

【回答】

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；金屬活動*順序及其應用；根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據鋅與硫*反應的化學方程式，由參加反應金屬鋅的質量計算參加反應硫*的質量及反應生成硫*鋅、放出*氣的質量，然後利用質量守恆定律、溶液中溶質質量分數計算式，即可解決此問題的計算．

【解答】解：設可製得*氣的質量為x，硫*溶液中溶質的質量為y，生成硫*鋅的質量為z，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65   98  161   2

32.5g y   z    x

===

x=1g；y=49g；z=80.5g

此硫*溶液的質量分數=×100%=37.7%

所得溶液的質量分數=×100%=49.8%

答：①可製得*氣1g；②此硫*溶液的質量分數是37.7%；③所得溶液的質量分數是49.8%．

知識點：溶液的濃度

題型：填空題