如圖是部分短週期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關係，已知單質B2、C2、D2、E2在常温常壓下都是氣體，...

問題詳情：

如圖是部分短週期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關係，已知單質B2、C2、D2、E2在常温常壓下都是氣體，化合物G的焰*反應為黃*；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態。下列説法正確的是（    ）

A．B*化物的沸點高於其同主族其它元素*化物的沸點

B．原子半徑大小：A>C>B>E>D

C．F中既含有離子鍵又含有極*共價鍵

D．G中的*離子能抑制水的電離

【回答】

A

【解析】

I與J反應生成銨鹽，則它們分別是NH3與HX（X代表鹵素，短週期中是F、Cl中的一種，下同），得到這兩種*化物的反應物是N2、H2、X2，共同需要的反應物D2為H2，從反應條件看，H2與X2可以光照生成HX，而N2與H2反應生成NH3需要在催化劑加熱加壓條件下才能合成，所以C2為X2，E2 為N2，I為HX，J為NH3。G的焰*反應為黃*，説明G是*的化合物，反應生成氣體K，則可能G是*的碳*鹽（包括*式鹽）反應生成CO2，或G是*的亞硫*鹽（包括*式鹽）反應生成SO2，則F是*的另一種化合物且能夠與CO2（或SO2）反應生成相應的上述鹽類，同理，A或B中含有*元素，由於B2是氣體，則A中含有*元素。結合已學反應原理，A是Na單質，B2是O2，二者加熱生成Na2O2，K只能是CO2，G是Na2CO3，因為Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，不能再與HCl反應生成SO2。結合上述分析，A、B的*化物是H2O，液態時水分子間存在*鍵，而同主族其它*化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點比同主族其它元素*化物沸點高，A正確。B、A到E五種元素依次為Na、O、F或Cl、H、N，若C為F，半徑順序為Na>N>O>F>H，與B不符，若C為Cl，半徑順序為Na> Cl>N>O>H，也與B不符，B錯誤。C、F為Na2O2，電子式是，既含有離子鍵又含有非極*共價鍵，C錯誤。D、G為Na2CO3，*離子CO32-在水溶液中能夠發生水解從而促進水的電離，D錯誤。正確*A。

點睛：①離子化合物中不一定沒有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。②*鍵主要存在於含有O—H、N—H、F—H鍵的化合物中，分子間*鍵的會使物質的沸點升高，溶解度增大。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題