問題詳情:
某溶液含有五種離子,且各離子物質的量濃度相等(不考慮水解與電離),已知其中三種離子為Na+、I—、NO3—,則另外兩種離子可能是
A. Ba2+和OH— B. K+和AlO2— C. Fe3+和SO42— D. H+和Cl—
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】五種離子在同一溶液中,體積相同,且各離子物質的量濃度相等(不考慮水解與電離),故五種離子的物質的量也相同,設五種離子的物質的量都為1mol,Na+所帶正電荷數為1mol,I—和NO3—所帶負電荷總數為2mol,然後根據溶液呈電中*分析。
A.假設 Ba2+和OH—都為1mol,溶液中正電荷數為3mol,負電荷數也為3mol,溶液呈電中*,故A正確;
B.假設K+和AlO2—都為1mol,溶液中正電荷數為2mol,負電荷數為3mol,故B錯誤;
3+與 I—發生氧化還原反應不能大量共存,故C錯誤;
D.假設H+和Cl—都為1mol,溶液中正電荷數為2mol,負電荷數為3mol,故D錯誤。
故選A。
【點睛】(1)離子在溶液中要大量共存;
(2)溶液是呈電中*的,即陽離子所帶的正電荷數等於*離子所帶的負電荷數。
知識點:離子反應
題型:選擇題