*、乙、*是三種不含相同離子的可溶*強電解質，它們所含的離子如表所示：陽離子NH4+、Na+、Mg2+*離子O...

問題詳情：

*、乙、*是三種不含相同離子的可溶*強電解質，它們所含的離子如表所示：

取等質量的三種化合物分別配製相同體積的溶液，其物質的量濃度：c(*)>c(乙)>c(*)。下列説法錯誤的是

A. *中一定含有Na+                            B. 乙中一定含有NH4+

C. *中一定含有Mg2+                            D. *中一定含有SO42-

【回答】

【*】D

【解析】

*、乙、*是三種不含相同離子的可溶*強電解質，應為OH－不與NH4＋、Mg2＋共存，因此三種電解質中必有NaOH，其摩爾質量為40g·mol－1，NH4＋與NO3－結合成NH4NO3，其摩爾質量為80g·mol－1，MgSO4的摩爾質量為120g·mol－1，因為取等質量的三種化合物，配製相同體積的溶液，其物質的量濃度：c(*)>c(乙)>c(*)，因此摩爾質量越小，濃度越大，即*為NaOH，乙為NH4NO3，*為MgSO4；如果NH4＋與SO42－組合，(NH4)2SO4摩爾質量為132g·mol－1，Mg(NO3)2摩爾質量為148g·mol－1，因此推出*為NaOH，乙為(NH4)2SO4，*為Mg(NO3)2，則推出選項D符合題意。

點睛：*、乙、*為可溶*強電解質，然後根據離子共存，判斷出NaOH的存在，然後進行討論，假設為NH4NO3或(NH4)2SO4，MgSO4或Mg(NO3)2，因為是等質量，根據濃度大小，需要判斷其摩爾質量，摩爾質量越小，其物質的量濃度越大，得出最後的結果。

知識點：離子反應

題型：選擇題