已知16S和34Se位於同一主族，下列説法正確的是（　　）A．熱穩定*：H2Se＞H2S＞H2O B．原子半徑...

問題詳情：

已知16S和34Se位於同一主族，下列説法正確的是（　　）

A．熱穩定*：H2Se＞H2S＞H2O  B．原子半徑：Se＞S＞Cl

C．**：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4 D．還原*：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣

【回答】

【考點】同一主族內元素*質遞變規律與原子結構的關係．

【分析】A．元素非金屬*越強，其*化物的穩定*越強；

B．電子層數越多原子半徑越大，同一週期元素原子半徑隨着原子序數增大而減小；

C．元素非金屬*越強，其最高價氧化物的水化物**越強；

D．元素非金屬*越強，其簡單*離子還原*越弱．

【解答】解：A．元素非金屬*越強，其*化物的穩定*越強，非金屬*O＞S＞Se，所以*化物的穩定*H2Se＜H2S＜H2O，故A錯誤；

B．電子層數越多原子半徑越大，同一週期元素原子半徑隨着原子序數增大而減小，Se有四個電子層、S和Cl有三個電子層，且S原子序數小於Cl，所以原子半徑Se＞S＞Cl，故B正確；

C．元素非金屬*越強，其最高價氧化物的水化物**越強，非金屬*Cl＞S＞Se，所以最高價氧化物的水化物**H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯誤；

D．元素非金屬*越強，其簡單*離子還原*越弱，非金屬*Br＞S＞Se，所以還原*：Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣，故D錯誤；

故選B．

【點評】本題考查同一週期同一主族元素*質遞變規律，為高頻考點，明確元素週期律內涵是解本題關鍵，知道非金屬*強弱判斷方法，題目難度不大．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題