在實驗室用一氧化碳還原2.0g赤鐵礦樣品，反應後生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應，生成了3.0g白*沉澱。...

問題詳情：

在實驗室用一氧化碳還原2.0 g赤鐵礦樣品，反應後生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應，生成了3.0 g白*沉澱。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數。

【回答】

80%

【解析】

設生成3.0 g白*沉澱需要二氧化碳的質量為x

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O

44              100

x               3.0g

=

x=1.32g

設2.0 g赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量為y

Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2

160              132

y                1.32g

=

y=1.6g

2.0 g赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為：=80%。

答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為80%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題