問題詳情:
兩種鐵的氧化物,其質量分別為0.400g和0.435g,使它們在高温條件下分別與一氧化碳反應,再把生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中,都得到了0.75g沉澱,則這兩種氧化物分別是( )
A.FeO和Fe2O3 B.FeO和Fe3O4 C.Fe2O3和Fe3O4 D.Fe3O4和Fe2O3
【回答】
C
【分析】
鐵的氧化物在高温條件下與一氧化碳反應,生成的二氧化碳與足量的石灰水反應,反應是分步進行的,根據反應的方程式,找出反應的關係式,再利用關係式進行計算,判斷出氧化物。
【詳解】
設鐵的是氧化物是FexOy。 由FexOy+yCOXFe+yCO2 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2O 得出:FexOy~yCaCO3 當鐵的氧化物是0.400g時 則
解得:= 所以鐵的氧化物是Fe2O3; 當鐵的氧化物是0.435g時 則
解得:=
所以 鐵的氧化物是 Fe3O4。故選C。
【點睛】
對於有些分步多步反應的化學方程式的計算,可以根據化學方程式找出關係式,利用關係式進行計算比較簡便。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:選擇題