問題詳情:
用U形管、石墨電極、低碳鋼電極、鉛蓄電池和導線等組裝電解槽,電解飽和食鹽水(電解是成功的)。回答下列問題:
(1)石墨電極上的氣態產物是 ,低碳鋼電極上的氣態產物是 。
(2)NaOH生成於 (填“陽極區”或“*極區”)。請對你的判斷作出簡要的解釋 。
(3)如果將鉛蓄電池的正、負極對調後再連接,電解的化學方程式是 。
【回答】
解析:在電解池中,石墨是惰*電極,它用作電解池的陽極,接電源的正極;低碳鋼是活*電極,它用作電解池的*極,接電源的負極。電解裝置如下圖所示。
飽和NaCl溶液中有Na+和H+兩種陽離子,H+放電能力較強;有OH-和Cl-兩種*離子,Cl-放電能力較強。電極反應式如下:
石墨電極(陽極):4Cl--4e-2Cl2↑
低碳鋼電極(*極):4H2O+4e-2H2↑+4OH-或2H++2e-H2↑
在電解的過程中,*極區生成OH-,溶液裏的Na+受電場力的作用移向*極區,在*極區生成了NaOH。
將鉛蓄電池的正、負極對調後再連接,石墨電極(惰*電極)變成了*極,低碳鋼電極(活*電極)變成了陽極,電極反應式如下:
石墨電極(*極):4H2O+4e-2H2↑+4OH-
低碳鋼電極(陽極):2Fe-4e-2Fe2+
電解總化學反應方程式:Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑。
*:(1)Cl2(或*氣) H2(或*氣)
(2)*極區 OH-在*極區生成,溶液裏的Na+移向*極區,OH-與Na+在*極形成了NaOH
(3)Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑
知識點:電化學 膠體
題型:填空題