問題詳情:
電解原理在化學工業中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰*電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴*酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應式為__________________,在X極附近觀察到的現象是__________________。
②Y電極上的電極反應式為_____________,檢驗該電極反應產物的方法是______________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:①Y電極的材料是_______________,主要的電極反應式為_____________________。
②溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)如利用該裝置實現鐵上鍍鋅,電極X上發生的反應為_______________________,電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質溶液)。
【回答】
(1). 2H++2e-=H2↑ (2). 有氣體放出,溶液變紅 (3). 2Cl--2e-=Cl2↑ (4). 把濕潤的澱粉*化鉀試紙放在Y電極附近,試紙變藍*,説明生成了Cl2 (5). 純銅 (6). Cu2++2e-=Cu (7). 變小 (8). Zn2++2e-=Zn (9). ZnCl2(或ZnSO4溶液)
【解析】
【詳解】(1)①若X、Y都是惰*電極,a是飽和NaCl溶液,和電源的負極相連的電極X極是*極,該電極上*離子發生得電子的還原反應,即2H++2e−=H2↑,所以該電極附近*氧根濃度增大,鹼*增強,滴入幾滴*酞試液會變紅,
故*為:2H++2e−=H2↑;溶液變紅,有氣泡產生;
②和電源的正極相連的電極,Y極是陽極,該電極上*離子發生失電子的氧化反應,即2Cl−−2e−=Cl2↑,*氣可用澱粉*化鉀試紙檢驗,可使試紙變藍*,
故*為:2Cl−−2e−=Cl2↑;把濕潤的澱粉*化鉀試紙放在Y電極附近,試紙變藍*,説明生成了Cl2;
(2)①電解方法精煉粗銅,電解池的X電極是*極,材料是純銅,電極反應為:Cu2++2e−=Cu,
故*為:純銅;Cu2++2e−=Cu;
②電解方法精煉粗銅,*極是Cu2++2e−=Cu,陽極上先是金屬鋅、鐵、鎳等金屬失電子,然後是銅失電子生成銅離子的過程,所以電解後,銅離子濃度是減小的,
故*為:變小;
(3)如利用該裝置實現鐵上鍍鋅,鍍件鐵是*極,鍍層金屬鋅是陽極,電極X極即*極上發生的反應為:Zn2++2e−=Zn,電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液,可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。
故*為:Zn2++2e−=Zn;ZnCl2溶液(或ZnSO4溶液)。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題