NA是阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是A．實驗室用H2O2製取氧氣，生成1molO2電子轉移數是4NAB．...

問題詳情：

NA是阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是

A．實驗室用H2O2製取氧氣，生成1molO2電子轉移數是4NA

B．500 mL 0.2 mol∙L−1K2SO3溶液中含有的離子總數為0.3 NA

C．1 mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數為3NA

D．2.24 LCl2(標準狀況)溶於水製成1L溶液，其中含*微粒總濃度為0.2 mol∙L−1

【回答】

C

【詳解】

A. 實驗室常用過氧化*分解制氧氣，生成1molO2轉移電子數為2NA，故A錯誤；

B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3強鹼弱*鹽，在水溶液裏能發生水解，SO32－＋H2O HSO3－＋OH－、HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－，*離子數大於0.1mol，因此溶液中含有的離子總數多於0.3NA，故B錯誤；

C. 1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質的量為3mol，消耗氧氣的分子數為一定為3NA，故C正確；

D. *氣溶於水後，溶液的體積不等同於溶劑的體積，故溶液的體積不是1L，則含*微粒總濃度不是0.2mol/L，故D錯誤；

*選C。

知識點：阿伏加德羅常數

題型：選擇題