問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數。下列説法正確的是
A. 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數目為0.1NA
B. 1mol金剛石中含C-C數目為4 NA
C. 標況下2.24升Cl2含孤電子對的數目為0.2 NA
D. PH=2的鹽*溶液中H+的數目為0.01 NA
【回答】
【*】A
【解析】A.Na2O2與水反應時,既是氧化劑,又是還原劑,且0.1molNa2O2與水反應轉移電子數目為0.1NA,故A正確;B.金剛石中每個碳原子平均形成2個C-C鍵,1mol金剛石中含C-C數目為2NA,故B錯誤;C.每個*氣分子內只有6個孤電子對,0.1molCl2含孤電子對的數目為0.6NA,故C錯誤;D.沒有指明溶液的體積,無法計算溶液中離子微粒,故D錯誤;*為A。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題