問題詳情:
用含少量銀和鋅的粗銅做陽極,純銅片做*極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時間後,陽極質量減少了x g,則( )
A.電解液質量增加x g B.*極質量增加x g
C.*極質量增加a g,a>x D.*極質量增加b g,b<x
【回答】
D
【詳解】
根據電極材料和電解質溶液,為電解精煉銅。陽極粗銅中先是Zn溶解,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,*極電極反應式為Cu2++2e-=Cu,根據*極、陽極得失電子相等和M(Zn)M(Cu),電解液增加的質量等於陽極溶解的Zn的質量與*極生成的Cu的質量之差,*極增加的質量小於陽極溶解的Zn的質量;後來陽極粗銅中Cu溶解,電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,*極電極反應式為Cu2++2e-=Cu,根據*極、陽極得失電子相等,電解液的質量不變,*極增加的質量等於陽極溶解的Cu的質量;根據上述分析,整個過程中電解液質量增加小於xg,A項錯誤;*極增加的質量小於xg,B、C項錯誤,D項正確;*選D。
知識點:銅的電解精煉
題型:選擇題