由質量均為100g的鐵片、銅片和足量CuSO4溶液組成原電池裝置，經過一段時間後，兩電極的質量差變為12g，則...

問題詳情：

由質量均為100g的鐵片、銅片和足量CuSO4溶液組成原電池裝置，經過一段時間後，兩電極的質量差變為12g，則下列説法正確的是（   ）

A. 鐵片溶解了12g                              B. 導線中通過了0.2mol電子

C. 銅片上析出了6gCu                           D. 銅片溶解了6.4g

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】由質量均為100g的鐵片、銅片和足量CuSO4溶液組成原電池裝置，其中鐵是負極，發生失去電子的氧化反應Fe－2e－＝Fe2＋，銅是正極，溶液中的銅離子發生得到電子的還原反應Cu2＋＋2e－＝Cu，經過一段時間後，兩電極的質量差變為12g，設溶解的鐵的物質的量是x mol，根據電子得失守恆可知析出銅是x mol，所以64x＋56x＝12，解得x＝0.1。則

A. 鐵片溶解了5.6g，A錯誤；

B. 導線中通過了0.2mol電子，B正確；

C. 銅片上析出了6.4gCu，C錯誤；

D. 鐵溶解，銅片不溶解，D錯誤。

*選B。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題