將16.8g碳***與11.7g過氧化*固體混合後，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質後冷卻，得到殘餘固體...

問題詳情：

將16.8 g碳***與11.7 g過氧化*固體混合後，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質後冷卻，得到殘餘固體X。

(1)寫出碳***分解產生的氣體分別與過氧化*反應的化學反應方程式：__________________________、__________________________。

(2)殘餘固體X的成分是________(填字母)。

A．Na2O2、NaOH

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

(3)向固體X中逐滴加入1 mol/L的稀鹽*至不再產生氣泡為止，產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。請以V(HCl)為橫座標，V(CO2)為縱座標，畫出產生CO2的體積和加入稀鹽*溶液體積的關係。

【回答】

*　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(2)C　(3)4.48

解析　(1)碳***受熱分解生成碳**、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能與Na2O2反應，反應原理是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

(2)由2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，可知16.8 g碳***即0.2 mol分解生成0.1 mol Na2CO3、0.1 mol CO2、0.1 mol H2O，然後11.7 g過氧化*即0.15 mol，先與0.1 mol CO2反應生成0.1 mol Na2CO3，剩餘0.05 mol過氧化*與0.05 mol水反應生成0.1 mol NaOH，最後的固體物質為0.2 mol  Na2CO3及0.1 mol NaOH，故*為C。

(3)向固體X中滴加鹽*，先中和0.1 mol NaOH，需要鹽*的體積為0.1 mol÷1 mol/L＝0.1 L，再與0.2 mol Na2CO3反應生成0.2 mol NaHCO3，此時需要鹽*的體積0.2 mol÷1 mol/L＝0.2 L，繼續滴加鹽*與0.2 mol NaHCO3反應生成0.2 mol CO2，體積為0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L，同時消耗鹽*的體積為0.2 mol÷1 mol/L＝0.2 L。產生CO2的體積與消耗鹽*的體積圖見*。

知識點：*的化合物

題型：綜合題