問題詳情:
在25℃、101KPa條件下,將15mlO2和CO、H2的混合氣體混合,使其完全燃燒,乾燥後,恢復到原來的温度和壓強。
(1)若剩餘氣體的體積是15L,則原一氧化碳和*氣的混合氣體中,V(CO)=_______
V(H2)=___________L。
(2)若剩餘氣體的體積為aL,則原一氧化碳和*氣的混合氣體中,
V(CO):V(H2)= ___________
(3)若剩餘氣體的體積為aL,則a的取值範圍是___________。
【回答】
解:(1)由兩個方程式可以看出氧氣只需要5L(H2和CO總量的一半)剩餘有15L,有10L是氧氣,H2燃燒後不計體積,所以還有5L是CO2,由方程式可得CO為5L,所以H2為5L
(2)消耗的V(O2)=1/2(VCO + VH2)= 5L 剩餘的V(O2)=10L
V(CO)=V(CO2)=aL-10L V(H2)=10L-V(CO)=20L-aL
V(CO)∶V(H2)=(a-10)∶(20-a)
(3)剩餘氣體為aL,其中必含O210L,∴a>10
若10L全部是H2,則剩餘氣體只有O2,應為10L;
若10L全部是CO,則剩餘氣體為CO2 + O2,V(CO2)+V(O2)=10L+ 10L=20L
∴a的取值範圍是:10L<a<20L
知識點:物質的量
題型:填空題