有硫*鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的説法不正...

問題詳情：

有硫*鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的説法不正確的是

A．溶質的質量分數是24%                      B．溶液的物質的量濃度是2.4mol·L−1

C．溶質和溶劑的物質的量之比約為1∶21.1       D．硫*根離子的質量是230.4g

【回答】

【*】D 

【解析】MgSO4中Mg的質量分數為×100%=20%，則溶質的質量分數為=24%，正確；B項，溶質物質的量濃度c== mol·L−1=2.4mol·L−1，正確；C項，n(MgSO4)：n(H2O)=：=1∶21.1，正確；D項，n(MgSO4)=2.4mol·L−1×0.5L=1.2mol，n(SO)=1.2mol，m(SO)=1.2mol×96g·mol-1=115.2g，錯誤；*選D。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題