常温下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH−)=1×10−4mol/L，則該溶液中的溶質可能是A．H2SO...

問題詳情：

常温下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH−)=1×10−4 mol/L，則該溶液中的溶質可能是

A．H2SO4                   B．NaOH                    C．KHSO4                  D．CH3COONa

【回答】

D

【分析】

常温下,水的離子積為: 1×10-14 ,由水電離出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，c(H+)=1×10-4 mol/L ，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的電離程度增大，説明所加的溶質促進水的電離，結合選項知，只能是水解呈鹼*的強鹼弱*鹽醋**。

【詳解】

常温下,由水電離出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，水電離的*離子濃度等於*氧根離子濃度,則c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，説明該溶液中溶質促進了的水的電離，硫*、*氧化*、硫**鉀都抑制了水的電離，只有醋**屬於強鹼弱*鹽，醋*根離子結合水電離的*離子，促進了水的電離，溶液顯鹼*；D選項正確； 綜上所述，本題選D。

【點睛】

室温下，水電離產生的c(H+)<10-7 mol/L，説明溶液可能為**，可能為鹼*，抑制水電離；水電離產生的c(H+)>10-7 mol/L或c(OH-)>10-7 mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題