問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敍述正確的是( )
A. 常温常壓下,3.2 g肼(N2H4)中含有的共價鍵數目為0.4NA
B. 標準狀況下,4 .48LCO2 和N2O的混合氣體中含有的電子數為4.4NA
C. 0.5L0 .5mol·L-1醋*溶液中含有的分子數目小於0.25NA
D. 常温常壓下,NaH 與水反應產生2g*氣時,轉移電子數為2NA
【回答】
【*】B
【解析】A. 3.2 g肼(N2H4)的物質的量為3.2g÷32g/mol=0.1mol,其分子結構中除了含有4個N-H鍵外,還含有1個N-N鍵,所以3.2 g肼(N2H4)中含有的共價鍵數目為0.5NA,故A錯誤;B. 標準狀況下,4.48LCO2和N2O混合氣體的物質的量為0.2mol,而每個CO2分子和N2O分子均含有22個電子,則所含電子總數為4.4NA,故B正確;C. 醋*溶液中除了醋*分子外,還含有水分子,所以該醋*溶液中含有的分子數目大於0.25NA,故C錯誤;D. NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,由反應方程式可知,當反應產生2g*氣時,轉移電子的物質的量為1mol,個數為NA,故D錯誤;*選B。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題