問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敍述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L H2O2中含有共價鍵的數目為3NA
B.4.6 g*苯(C7H8)和*三醇(C3H8O3)的混合物中含有的*原子數為0.4NA
C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫*與足量銅微熱反應,轉移的電子數目為0.92NA
D.已知SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,則向容器中充入NA個SO2分子和0.5NA個O2分子在一定條件下充分反應,最終放出的熱量為98.32 kJ
【回答】
解析:選B A項,標準狀況下H2O2是液體,不符合氣體摩爾體積適用範圍,錯誤。B項,*苯和*三醇的相對分子質量相同(均為92),*的質量分數也相同(),故無論按什麼比例混合,只要總質量一定,*原子的數目就一定,正確。C項,隨着反應的進行,濃硫*逐漸變稀,稀硫*與銅不反應,故轉移的電子數應小於0.92NA,錯誤。D項,該反應是可逆反應,NA個SO2分子和0.5NA個O2分子充分反應,反應物不能100%轉化,故放出的熱量少於98.32 kJ,錯誤。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題