下列説法正確的是A.熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質B.方程式：BaSO4(s)Ba2++SO42-表示硫...

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問題詳情：

下列説法正確的是

A. 熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質

B. 方程式：BaSO4(s) Ba2++SO42-表示硫*鋇的電離

C. 微粒直徑在1～100nm之間的物質屬於膠體

D. 由2CH3COOH+Pb(NO3)2 =Pb(CH3COO)2+2HNO3產物均易溶，可知鹽類不都是強電解質

【回答】

【*】D

【解析】A. 熔融狀態下不能導電的化合物不一定是非電解質，例如*化*等共價化合物，A錯誤；B. 方程式BaSO4(s)Ba2++SO42-表示硫*鋇的溶解平衡，B錯誤；C. 微粒直徑在1～100nm之間的分散系屬於膠體，C錯誤；D. 由2CH3COOH＋Pb(NO3)2＝Pb(CH3COO)2＋2HNO3產物均易溶，因此依據離子反應發生的條件可判斷生成物中一定有難電離的物質產生，所以鹽類不都是強電解質，D正確，*選D。

知識點：電化學膠體

題型：選擇題

Tags：熔融方程式 BaSO4sBa2SO42 導電非電解質

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