問題詳情：
依據下列實驗*作及現象能得出正確結論的是
選項 | *作 | 現象 | 結論 |
A | 向含有*酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅*變淺 | 溶液中存在CO32-的水解平衡 |
B | 室温下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1 mol/LCuSO4溶液 | 先生成白*沉澱，後生成黑*沉澱 | Kg(ZnS)<Kg(CuS) |
C | 取澱粉溶液於試管中，加入稀硫*，水浴加熱後取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱 | 無磚紅*沉澱產生 | 澱粉沒有發生水解反應 |
D | 將銅片和鐵片用導線連接*入濃**中 | 鐵片表面產生氣泡 | 金屬鐵比銅活潑 |
【回答】
【*】A
【解析】A.滴有*酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，紅*變淺，是因碳**溶液中存在水解平衡，加*化鋇，水解平衡逆向移動，*氧根離子濃度減小，所以A選項是正確的；B. 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白*沉澱生成，再加入幾滴CuSO4溶液，沉澱由白*轉化為黑*，硫化鋅和硫化銅*陽離子比相同，説明溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS，故B錯誤；C.檢驗葡萄糖應在鹼*溶液中,則在水浴加熱後取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有加鹼至中*，不能檢驗，故C錯誤；D．將銅片和鐵片導線連接*入濃**中，由於鐵發生鈍化反應，則鐵為正極，銅為負極，但金屬活動*Fe大於Cu，故D錯誤。
知識點：沉澱溶解平衡
題型：選擇題
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