問題詳情:
下列根據實驗*作和現象所得出的結論不正確的是
選項 | 實驗*作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入鹽**化的BaCl2溶液 | 生成白*沉澱 | 該溶液中不一定含有SO42﹣ |
B | 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液後再滴加*水 | 滴加KSCN溶液無明顯變化;再滴加*水後溶液變紅 | 氧化*:Cl2>Fe3+ |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽* | 產生無*氣體 | Na2O2沒有變質 |
D | 將一片鋁箔置於酒精燈外焰上灼燒 | 鋁箔熔化但不滴落 | 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高於Al |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
C
【詳解】
A. 白*沉澱可能為AgCl或硫*鋇,則該溶液中不一定含有SO42−,A項正確;
B. 滴加KSCN溶液,無明顯變化,可知不含鐵離子,滴加*水後,溶液變紅,可知亞鐵離子被氧化為鐵離子,則氧化*:Cl2>Fe3+,B項正確;
C. 碳**與鹽*反應生成二氧化碳,且Na2O2與水反應生成氧氣,則無論是否變質,均生成氣體,C項錯誤;
D. 氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面,則鋁箔熔化但不滴落,D項正確;
*選C.
【點睛】
A項是易錯點,硫*根離子的檢驗方法是加入稀鹽*,無明顯現象,再加*化鋇,若產生白*沉澱,則*溶液中有硫*根離子。學生做題時一定要注意排除溶液中其他離子的干擾。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題