問題詳情:
X、Y、Z均為短週期主族元素,它們原子的最外層電子數之和為10,X與Z同族,Y最外層電子數等於X次外層電子數,且Y原子半徑大於Z。下列敍述正確的是
A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高
B.熱穩定*:X的*化物大於Z的*化物
C.X與Z可形成離子化合物ZX
D.Y的單質與Z的單質均能溶於濃**
【回答】
【*】B
【解析】Y的最外層電子數等於X次外層電子數,由於均是主族元素,所以Y的最外層電子數不可能是8個,則X只能是第二週期元素,因此Y的最外層電子數是2個,又因為Y的原子半徑大於Z,則Y只能是第三週期的Mg,因此X與Z的最外層電子數是(10-2)/2=4,則X是C,Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體,Y的氧化物是離子化合物氧化鎂,則氧化鎂的熔點高於碳的氧化物熔點,A錯誤;B、碳元素的非金屬*強於硅元素,非金屬*越強,*化物越穩定,則碳的*化物穩定*強於硅的*化物穩定*,B正確;C、C與Si形成的是共價化合物SiC,C錯誤;
D、單質鎂能溶於濃**,單質硅不溶於濃**,D錯誤。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題