.4種短週期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原於內質子數之比為...

問題詳情：

.4種短週期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原於內質子數之比為1∶2，X2+和Z-離子的電子數之差為8。下列説法不正確的是（    ）

A. 與W相鄰的同主族元素可製成重要的半導體材料

B. 元素原於半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C. WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D. W、Y、Z元素最高價氧化物對應水化物中**最強的是H2YO4

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

根據X2+和Z-離子的電子數之差為8，由元素週期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據W和X元素原子內質子數之比為1∶2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時，Y的最外層電子數為8，因為W、X、Y、Z的原子序數依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數之和為19，Y的最外層電子數為6，則Y為S，據此分析解答。

【詳解】根據上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。

A．與碳同主族的元素硅是良好的半導體材料，故A正確；

B．同一週期中，原子半徑隨着原子序數的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；

C．四*化碳分子中每個*原子和碳原子形成一個共用電子對，每個碳原子和四個*原子形成4個共用電子對，所以四*化碳分子中碳原子和*原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故C正確；

D．非金屬元素最強的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中**最強的是HZO4，故D錯誤；

*選D。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題