小婧同學學習化學後知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白*的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白*固體中...

問題詳情：

小婧同學學習化學後知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白*的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白*固體中還夾雜着少量的淡黃*固體．

[提出問題]為什麼會生成淡黃*固體？

[查閲資料]小婧查閲資料，發現Mg3N2為淡黃*．

[提出猜想]小婧認為淡黃*固體可能是由鎂與空氣中的　　反應生成的．

[實驗探究]小婧設計實驗*實了自己猜想，她的實驗方案是　　[實驗結論]根據小婧的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：　　

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有有什麼新的認識？　　．

【回答】

【考點】實驗探究物質的*質或變化規律；書寫化學方程式、；燃燒與燃燒的條件．

【分析】[提出猜想]根據空氣的成分和固體的顏*判斷淡黃*固體的來源；

[實驗探究]根據在純氧氣中燃燒鎂條只生成白*固體，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃**固體，可採取分別在純氧氣和純氮氣中燃燒鎂條，觀察現象的方法；

[實驗結論]根據反應的反應物、生成物和反應條件書寫方程式；

[反思與評價]根據鎂可以在氮氣中燃燒這一特殊*質分析回答．

【解答】解：[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白*固體物質中夾雜着少量的淡黃*固體，而氮化鎂為淡黃*，所以淡黃*的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的．

[實驗探究]由於在純氧氣中燃燒鎂條只生成白*固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃**固體氮化鎂，分別在純氧氣和純氮氣中燃燒鎂條，觀察現象的方法．

[實驗結論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，方程式為：2Mg+O22MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，方程式：3Mg+N2Mg3N2．

[反思與評價]一般情況下，氧氣有助燃*，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質的燃燒．．

故*為：[提出猜想]氮氣（或N2）；

[實驗探究]將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃*的固體；

[實驗結論]2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；

[反思與評價]燃燒不一定要有氧氣參加．

知識點：物質的變化和*質

題型：填空題