Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脱硫微生物存在下發生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依...

問題詳情：

Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脱硫微生物存在下發生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：

①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO；

②(　　)Fe2＋＋(　　)O2＋(　　)H＋(　　)Fe3＋＋________；

③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；

④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

(1)根據質量守恆定律和電荷守恆定律，將上述②離子方程式配平並補充完整。

(2)反應③的還原劑是__________________。

(3)觀察上述反應，硫元素最終轉化為____________從煤炭中分離出來

Ⅱ.在澱粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是___________________________________。

在上述藍*溶液中，繼續滴加足量的NaClO溶液，藍*逐漸消失，有關反應的離子方程式是_________________________________

________________。(提示：*元素被氧化成IO)從以上實驗可知，ClO－、I2、IO的氧化*由強到弱的順序是____________。

Ⅲ.工業上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產品中也有SO2，冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數目是________。

【回答】

解析：Ⅰ.(1)根據質量守恆定律和電荷守恆定律，上述②離子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O。(2)在反應③的還原劑是FeS2。(3)通過觀察分析三個反應可知：硫元素最終轉化為硫*鹽從煤炭中分離出來。

Ⅱ.在澱粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，根據質量守恆定律及電荷守恆及電子守恆，則該反應的離子方程式是2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－；在上述藍*溶液中，繼續滴加足量的NaClO溶液，I2會繼續被藍*逐漸消失，有關反應的離子方程式是I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O；根據氧化*：氧化劑>氧化產物，所以氧化*：ClO－>I2；ClO－>IO，對於同一元素來説，一般是元素的化合價越高，化合物的氧化*就越強，所以氧化*：IO>I2；故ClO－、I2、IO的氧化*由強到弱的順序是ClO－>IO>I2。

Ⅲ.在反應中8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應後被氧化為Fe2O3；S在反應前化合價是－2價，反應後被氧化為＋4價的SO2。Cu是＋2價，O2中O元素的化合價是0價，反應後被還原變為－2價，所以反應後被還原為0價，被反應中被還原的元素是Cu、O；根據反應方程式可知：每產生8 mol的Cu，轉移電子100 mol，所以當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數目是10NA。

*：Ⅰ.(1)4　1　4　4　2H2O　(2)FeS2

(3)硫*鹽

Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－

I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O

ClO－>IO>I2

Ⅲ、O　10NA

知識點：化學反應及其能量變化單元測試

題型：填空題