氧化還原反應在生產生活中有着重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑...

問題詳情：

氧化還原反應在生產生活中有着重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常温下可使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：__________。 

（2）pH＝3.6時，碳*鈣與硫*鋁反應可製備鹼式硫*鋁溶液。若溶液的pH偏高，則鹼式硫*鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因：____               ____。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。*化*電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出*化*電解槽內發生反應的離子方程式：_____                       _____。

②寫出ClO2發生器中的化學方程式，並標出電子轉移的方向及數目：__________。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_______________________________。

【回答】

⑴2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ 

⑵3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑ 

⑶①Cl－＋3H2O電解3H2↑＋ClO3－

 ② =2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O

③ 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2每個方程式2分，電子轉移的方向和數目2分，共12分) 

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題