一定温度下，獎一定質量的*醋*加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列説法正確的是A．a、b、c三點溶...

問題詳情：

一定温度下，獎一定質量的*醋*加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列

説法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：c<a<b

B．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測裏結果偏小

C．a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<b

D．a、b、c三點溶液用1mol·L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液體積：c<a<b

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A．導電能力越強，離子濃度越大，*離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故A錯誤；B．用濕潤的pH試紙測量**的pH，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，溶液**增強，pH減小，所以測量結果偏小，故B正確；C．隨水的增多，醋*的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋*的電離程度：a＜b＜c，故C錯誤；D．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L*氧化*溶液中和，消耗*氧化*溶液體積：a=b=c，故D錯誤；故選B。

考點：考查電解質的電離。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題