問題詳情：
室温下向10 mL pH＝3的醋*溶液中加水稀釋後，下列説法正確的是( )
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中
不變
C.醋*的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
【回答】
* B
解析 醋*加水稀釋，促進電離，導電粒子的數目增加，故A錯誤；由於温度不變，電離平衡常數K＝
＝
·
不變，由於Kw不變，則題給比值不變，故B正確；醋*加水稀釋，電離程度增大，但c(H＋)變小，故C錯誤；加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋*過量，混合後溶液顯**，故D錯誤。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
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