（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍後所得溶液pH　　a+2（填“＞”、“=”或“＜”）②0.01...

問題詳情：

（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍後所得溶液pH　　a+2（填“＞”、“=”或“＜”）

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH　　2（填“＞”或“＜”）；

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH　　7（填“＞”或“＜”）．

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應的平衡常數表達式為K=　　．

②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關係為KⅠ　　KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

【回答】

【考點】D5：弱電解質在水溶液中的電離平衡；C8：化學平衡常數的含義；CB：化學平衡的影響因素．

【分析】（1）①加水稀釋促進醋*電離，導致稀釋後的溶液中*離子濃度大於原來的百分之一；

②醋*是弱電解質，在水溶液裏部分電離導致溶液中*離子濃度小於*濃度；

③醋**是強鹼弱*鹽，溶液呈鹼*；

（2）①K=；

②II平衡時間小於I，説明II反應速率大於I，且平衡時II中CH3OH的物質的量小於I，説明平衡向逆反應方向移動，則只能是升高温度，温度越高，化學平衡常數越小．

【解答】解：（1）①加水稀釋促進醋*電離，導致稀釋後的溶液中*離子濃度大於原來的百分之一，所以稀釋100倍後所得溶液的pH＜a+2，故*為：＜；

②醋*是弱電解質，在水溶液裏部分電離導致溶液中*離子濃度小於*濃度，所以溶液呈*離子濃度小於0.01mol/L，則pH＞2，故*為：＞；

③醋**是強鹼弱*鹽，醋*根離子水解導致其溶液呈鹼*，則pH＞7，故*為：＞；

（2）①K=，故*為：；

②II平衡時間小於I，説明II反應速率大於I，且平衡時II中CH3OH的物質的量小於I，説明平衡向逆反應方向移動，則只能是升高温度，即II的温度大於I，温度越高，平衡向逆反應方向移動，導致化學平衡常數越小，所以KⅠ＞KⅡ，故*為：＞．

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題