問題詳情:
298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敍述正確的是( )
A.MOH是強電解質 B.b點對應的鹽不水解
C.水的離子積Kw:b>c>a D.c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
【回答】
D
【解析】
試題分析:由圖像可知,0.1mol·L-1MOH溶液的pH為8而不是13,説明MOH是弱鹼,故其為弱電解質。在b點,兩者恰好完全反應生成弱*弱鹼鹽CH3COOM,該鹽水解後溶液的pH=6,説明M+的水解程度大於CH3COO-的水解程度,所以在b點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c點,醋*過量使溶液**增強,依據電荷守恆可以判斷,溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定温度下,水的離子積是定值,其值不隨溶液的pH變化而變化。綜上所述,D正確,本題選D。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題