問題詳情:
*、乙、*都是短週期元素,其中*、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍,*元素原子K層和M層電子數之積與L層的電子數相同.則下列判斷不正確的是( )
A.乙元素的族序數比*元素的族序數大
B.*、*元素最高價氧化物對應水化物的**強弱順序:*>*
C.原子半徑由大到小的順序:*>*>乙
D.含乙元素的化合物數目比含*或*元素的化合物數目多
【回答】
【考點】原子結構與元素的*質.
【分析】*、乙、*都是短週期元素,其中*、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍,則*、乙都有2個電子層,*元素原子的最外層電子數是2×2=4,故*為C元素,乙元素原子的最外層電子數為2×3=6,故乙為O元素,*元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同,則M層電子數為8﹣2=6,故*為S元素,據此解答.
【解答】解:*、乙、*都是短週期元素,其中*、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍,則*、乙都有2個電子層,*元素原子的最外層電子數是2×2=4,故*為C元素,乙元素原子的最外層電子數為2×3=6,故乙為O元素,*元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同,則M層電子數為8﹣2=6,故*為S元素.
A.乙為O,原子序數為8,處於第二週ⅥA,*為C,原子序數為6,處於第二週ⅣA族,則乙元素的族序數比*元素的族序數大,故A正確;
B.*為C,其最高價含氧*為碳*,屬於弱*,*為S,最高價含氧*為硫*,屬於強*,故硫*的**更強,故B錯誤;
C.C、O都位於第二週期,同週期元素的原子序數越大,原子半徑越小,則原子半徑C>O,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑S>C>O,故C正確;
D.*為C元素,C元素可形成有機物,種類繁多,比O、S形成的化合物的種類多,故D錯誤.
故選:BD.
【點評】本題考查原子結構與元素週期律的應用,題目難度不大,注意把握核外電子排布規律與元素週期表的結構.
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題