問題詳情:
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為,B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子.D元素原子核外的M層中只有2對成對電子.B離子與E離子具有相同的電子層結構,可形成E2B2、E2B型化合物.F元素位於元素週期表的ds區,其原子與E原子具有相同的最外層電子數。
請回答下面的問題:
(1) 根據以上信息推斷:①B元素為____________(寫元素名稱)
②F原子核外的價電子排布為____________.
(2) 指出在元素週期表中:①D元素在______區;②E元素在______區.
(3)當n =2時,A與*元素形成的相對分子質量為26的分子應屬於______分子(填“極*"或“非極*”),該分子中有______個鍵______個鍵.
(4) 當n=3時,A與B形成的晶體屬於______晶體.A單質的晶體結構中,A原子採用______雜化,A原子數與A-A鍵數之比為____________.
(5) DCl2分子中,中心原子D有______對孤對電子,用價層電子對互斥模型推測:DCl2分子的空間構型為______形.
(6)A—F六種元素中,有一種元素的部分電離能數據如下,它可能是 ______(寫元素符號)(其中I1 —I7分別表示該元素的第一電離能——第七電離能).
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
(-1) | 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
(7) 元素F的某種氧化物的晶體晶胞結構如右圖所示,其中實心球表示F原子,則該氧化物的化學式為____________.
【回答】
(1)① 氧元素 ② 3d104S1 (2) ① p ② s (3) 非極* 3 2 (4) 原子 sp3 1:2 (5) 2 V形
(6) P (7) Cu2O
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題